PH值的测定和计算的研究

简要地分析探讨了溶液的PH值无法精确计算的原因,并由实验总结出醋酸缓冲溶液的PH理论计算值大于其实验测定值。且随离子强度的增大而增大。     

难溶铋化合物溶度积的多值性问题

金属铋离子的水解涉及复杂的多重平衡、反应，可能产生多种沉淀形式，而某一特定的难溶铋化合物可以与溶液中多种组份同时建立平衡，导致同一化合物具有多个溶度积。本文用热力学方法对上述有关问题进行分析讨论。     

EDTA滴定法试样酸度的初步调节与控制研究

在加入缓冲溶液之前,对配位滴定试液进行初步的酸度调节是很有必要的,否则将大大增加缓冲溶液的用量,造成试剂的浪费,有时还会导致配位效应或酸效应的发生,进而影响滴定的准确度。利用某些金属指示剂在一定酸度下与金属反应生成有色配合物的性质,或者利用金属离子水解形成的氢氧化物缓冲悬浊液来指示和控制溶液的酸度,缓冲溶液用量均可减少到3～5mL,因此都是十分有效而简便的方法,而后者更具有普遍意义。     

氨汞化合物的性质研究

通过实验讨论了二价汞盐与氨反应生成的氨汞沉淀在过量氨水 ,铵盐及氨性缓冲溶液和常见酸中的溶解性 提出 :在NH3·H2 O_NH4NO3 溶液中 ,二价汞与氨水反应生成可溶性氨配合物 ,沉淀溶解 ;在H 与配离子Cl-,Br-,I-,SCN-等共存时 ,氨汞沉淀也能形成配合物而溶解 ;单一Cl-的存在不利于氨汞沉淀的溶解 同时 ,还从配位平衡 ,硬软酸碱理论 ,结构等方面对实验现象作了简要解释     

等当量酸碱中和反应的平衡位置

将适当比例的酸和碱的水溶液混合,将会发生一种化学反应,其结果使酸和碱的性质都消失.因为决定酸性的氢离子和决定碱性的氢氧根离子结合成为中性的水分子.这个化学过程叫做中和反应.对于强酸和强碱,如盐酸和氢氧化纳,因为它们在水中几乎完全电离,不存在电离平衡,若将等当量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合,则等当量的氢离子和氢氧根离子完全结合成水分子,溶液呈中性.这种情况,可以说是中和反应进行到底,不存在反应平衡问题.     

硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根的分光光度测定

本文研究了在纸浆排放废液中硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根的分光光度测定。在PH为5.3O的KH_2PO_4—Na_2HPO_4缓冲溶液中,S~(2-)、SO_2~(2-)和S_2O_3~(2-)能使碘—淀粉溶液的吸光度降低,通过测定溶液在波长530纳米处的吸光度降低值,即可求得加入的硫离子、亚硫酸根和硫代硫磷根的总量;在用CdCl_2,沉淀S~(2-)后,可测定亚硫酸根和硫代硫酸根的含量;在用CdCl_2和甲醛消除硫离子、亚硫酸根后,可测定硫代硫酸根的含量。     

对二道例题的商榷

本义对论了某些《无机化学嫩材中关于配离子积累稳定常数应用的二道例题，指出了其中存在的问题。例1华东师范大学无机化学教研室等二核编著的《无机化学》[1]第308反例题：“在1ml0．04mol·L－’A8N03溶液中，加入1812801·L－’氨水，计算在平衡后溶液中的Ag“离子浓度是多少？解：已知KWes（。。；。、一1·7X10’，混合后溶液中［A8N03」2002mol·L’，［NH3卜In1OI·LI““；［NH。〕＞＞〔AgNO。］，且Kw。；。；；。十数值较大。．”．可认为全部Ag”都生成为［Ag（NH。）2」“配离子，则达到平衡时由Ag（NHa）2”离解…     

浅析FeCl_3与NH_4F反应

北京师范大学无机化学教研室等编写的《无机化学实验》一书的实验二十四,配合物的生成和性质中配位平衡和介质的酸碱性实验中,有如下一段实验内容: “在试管中注入1ml0.5 M FeCl_3溶液,再逐滴滴入4 M NH_4F至溶液呈无色”。这一实验的原理应是:     

液/固离子吸附体系中的强度因子

在离子质量浓度25~500 mg.L-1和吸附剂(蛭石)质量浓度10~150 g.L-1范围内分析测试了平衡固液体系中Zn、Cd离子等温吸附量.试验数据表明:平衡离子吸附密度qe(离子吸附量与吸附剂量的比值)唯一由C0/W0(起始点液相离子浓度C0与吸附剂浓度W0的比值)与Ce/W0(平衡液相离子浓度Ce与W0的比值)的差屿来决定,与离子、吸附剂的浓度及吸附反应过程无关.重复测试证实:给定C0/W0时,qe与Ce/W0具有唯一对应的值.指出液/固相离子吸附体系中的强度因子不是离子的浓度而是离子量与吸附剂量的比值,离子吸附反应的方向与速率取决于系统中离子量与吸附剂量的相对水平,离子吸附反应达到平衡的条件是离子与吸附剂化学势之和在液、固相之间的差异为0.     

关于容量法测锌镉方法的研究

对锌镉混合溶液中锌和镉的测定,先测锌和镉的总量,再用浓NaOH溶液分离掉镉来测锌。在PH=5～6的醋酸缓冲溶液中,用二甲酚橙作指示剂,加入过量的EDTA、用锌标准溶液反滴剩余的EDTA。     

往Cu(NH3)42+溶液中加入氨水有Cu(OH)2沉淀析出吗

溶液中的多重平衡是溶液平衡理论的重要内容 ,通过对往铜氨溶液中加入氨水例子的分析 ,讨论溶液中的多重平衡。     

离子共存题解析

离子共存问题,能全面考查学生对物质性质的掌握情况,其综合性强,题型灵活多变。因此,离子共存题常常出现在无机化学、分析化学习题中,也频频出现于全国高考及成人高考试题中,学生对此类习题,往往失分较多。本人根据多年的教学经验,现简单总结归纳如下,供同行参考。１离子存在条件解析： 离子间经常发生复分反应、双水解反应、氧化还原反应,以及配位反应等,因此,凡是相互之间能发生以上类型反应的离子,肯定将不能大量共存。一般大致有以下几种：１．１强酸性（Ｈ＋）溶液： 凡是能与Ｈ＋反应的弱酸根离子、易分解酸的酸根离子、…     

恒电流阶跃法研究金属络离子还原反应的机理

本文从理论上阐述了恒电流阶跃法,研竟金属络离子放电还原反应机理在金属—配位体—水系组成的电解质溶液中,若配位体浓度远大于金属离子总浓度,且恒定溶液离子强度和“主要存在形式”的金属络离子浓度,恒电流阶跃法则得电位波的过渡时间只与溶液中配位体浓度有关。由两者之间的定量关系,可确定在电极表面直接放电还原金属络离子和前置转化反应的具体式,由对应的电位—时间曲线方程可确定电极反应性质和有关电化学动力学参数。     

判断溶液中离子浓度关系的两条重要原理

比较电解质溶液中离子浓度大小的题型在近几年高考中作为一种传统题型，屡屡出现，许多同学在做这类习题时常常因考虑不全面而失分。笔行认为，做这类习题时除考虑到溶液中某些离子的水解外，还必须掌握两条重要原理。一、电荷守恒在电解质溶液中，各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷总数等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷的总数。如0．1mol/l，Na2S溶液Na2S＝2Na+＋S（2-）……（1）溶液中存在的阳离子：Na+、H+阴离子：S（2-）、OH-、HS-二、物料守恒电解质溶液中某一组份的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓…     

浅谈酸、碱、盐之间的反应

酸、碱、盐都是电解质、在水里会电离成自由运动的阴阳离子。当酸与碱、碱与盐、盐与盐溶液相混,由于离子的自由运动相互碰撞,有的会结合成溶解变小、电离度小的物质——发生复分解反应;有的离子具有氧化性,与具有还原性的离子相互碰撞,会发生氧化——还原反应,有的离子还会与水反应生成难电离的弱电解质,致使溶液呈现出一定的酸性或碱性——盐的水解反应等等。判断两种电解质在水溶液里能否起反应,怎样起反应,主要发生何种反应等问题,这在中学阶段,对于怎样指导学生书写两种电解质在水溶液里反应的化学方程式问题,如何培养学生分析问题和解决问题的能力问题,显得极为重要。我认为在教学中除了引导学生分析参加反应的电解质的性质外,同时还要具体分析反应条件等。下面谈谈粗浅的看法。     

紫外-可见分光光度法测定FURA

用紫外-可见分光光度法直接测定了FURA的含量,探讨了温度、溶液酸度、表面活性剂及缓冲溶液等因素对FURA吸收光谱的影响。     

无机化学基本理论复习提要(续一)

一、一些基本概念: 1、电解质及电离度 在溶解于水或熔化时能导电的化合物叫电解质,反之叫非电解质。电解质离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 当达到平衡时,电解质在溶液中已经电离的分子数与溶质分子的总数(即原有分子的总数)之比,叫做电解质的电离度,常用百分数表示,即电离度     

从溴化氢中回收溴的新方法

介绍从较高浓度含溴离子的溶液中回收溴的新方法,与其它回收方法相比,具有成本低、设备简单、污染少的优点,可以推广到各种从制备有机溴化物的副产物溴化氢中回收溴.     

溶液中离子大量共存规律

判断几种离子在同一溶液中能否长期大量存在被称之为离子共存型题。这类题,知识容量大,网络化程度高,综合性强,涉及到复分解反应、氧化——还原反应、水解反应、络合反应、有机反应等反应,是高考重点知识点之一。从1988年都被列为高考必考题,重现率为100％。解答这类题,必须明确。所谓几种离子在同一溶液中能长期大量存在,就是指离子之间不发生任何化学反应,若离子间能发生反应则不能共存。     

酸碱平衡各组分浓度求算及微机程序

作者通过推导,求出了水溶液中多元酸,多元碱,两性物质和缓冲溶液离解平衡时各组分浓度求算及缓冲容量求算的数学推导过程以及精确求解的一般数学表达式。同时研制了相应的 BASIC 程序。