用观察法配平复杂的氧化还原反应方程式

试图用简单的观察法来配平复杂的氧化还原反应方程式,无疑不是什么新的想法。我的一些学生在这方面就偿试了多年,但并不很成功。在看到他们的那些试探法未必总是适用之后,以及在一些教科书上看到了诸如“许多氧化还原反应方程式,不能用观察法配平”之类的话,大多数学生就认为,配平较难的氧化还原反应方程式,需要学会使用一些特殊的方法。如“氧化数法”和“离子电子法”。     

氧化还原方程式配平的补充

氧化还原方程式的配平较复杂，又是学生必须掌握的重点内容之一，常采用氧化数法和离子电子法，二者都是以有关变价元素氧化数升高值与降低值（或得失电子数）相等为基础，配平非变价元素原子则是较难的，特别是氢、氧原子的配平。在其它原子配平的基础上配平氧原子的方法可归纳如下：如果方程中某边多n个氧原子。若为酸性介质，就在渡边加2n个氢离子，另一边加2n个水分子，若为碱性或中性介质，就在该这加n个水分子，另一边加2n个氢氧根离子。同时，我们在研究时发现，以水溶液为介质的氧化还原方程式的配平，可先不考虑介质酸碱性如何，直…     

有机化学氧化反应方程式的配平

在有机化学中,对氧化——还原反应有一个传统的概念,即凡是有机物获得氧或失去氢的反应叫做氧化反应,获得氢或失去氧的反应叫做还原反应。这个概念虽不很精确,并有少数例外,但大多数有机氧化反应或还原反应是符合这个定义的,而且也习用已久,又易掌握,所以直到现在人们仍然沿用着。     

“综合法”配平氧化还原方程式

配平氧化还原方程式有多种方法,氧化数法(电子转移法),双方互定系数法(交叉配平法),矩阵法(待定系数法),离子——电子法。其中,矩阵法对配平复杂的氧化还原反应方程式较为得力,对一般方程式的配平则显得比较麻烦。氧化数法是最基本的方法,它适用范围广,可以不限于水溶液,在非水和高温下的情况都可使用。双方互定系数法,以氧化数法为基础,依据氧化剂和还原剂双方氧化数的变化来互定对方的系数,它是氧化数法的发展,比较简便。此两方法的配平关键步骤都是求氧化     

一种简捷有效的氧化还原反应方程式的配平法

通常的氧化还原反应方程式的配平方法有氧化数法和离子—电子法.这里笔者根据自己的经验提出另一种方法.该法还没有一个确切的名称,暂称为分子—组成元素氧化数法,其意义是反应物分子(或离子)的氧化数与其组成元素在生成物中的氧化数法. 分子—组成元素氧化数法是针对这样的情况提出的:通常较为复杂的氧化还原反应,往往是反应物分子较生成物分子复杂,确定反应物分子中各元素的氧化数较为困     

矩阵消元法配平复杂化学反应方程式

以线性代数为基础，以反应物和生成物之间各元素原子的数量关系为依据，介绍了在不考虑物质氧化数变化的情况下，通过矩阵消元法对某些复杂的氧化还原反应进行配平的方法．     

氧化还原反应教学探讨

氧化还原反应是中学化学的一个重点和难点。在教学中,学生往往感到概念抽象,难以正确分析元素化合价的变化,难以准确标出元素的原子得失电子的数目和转移方向等。为解决学生学习中的上述困难,笔者注意加强了以下几个方面的教学。     

配平化学反应方程式的不定方程法

给出了配平化学反应方程式的一种数学方法──不定方程法，并以实例说明了该法的应用。该法可用于考察某些化学反应的存在性。     

电极反应为氧化或还原反应 其电池反应不一定是氧化——还原反应

本文粗略讨论了电池及电池反应类型。从而指出一些电极反应为氧化或还原反应的电池,电池反应并不是氧化——还原反应。     

一种配平方程式的简易方法

本文提出一种简易配平化学反应方程式的方法,它不必了解物质的氧化数或电子得失数的多少.对于中学化学教学有一定实用价值.     

氧化还原反应在生活中的体现

氧化还原反应将我们日常生活与生产过程中必需的所有金属都从矿石中提炼出来,加工制作成为一些重要的、必需的化工产品,用以促进生产。这主要包括:食盐水制烧碱、接触法制硫酸、合成盐酸、电解饱、氨氧化法制硝酸以及合成氨等等,它们都是氧化还原反应的代表。除了工业生产,在农业中也有不少氧化还原反应。例如植物的光合作用以及呼吸作用,是复杂化了的氧化还原反应。     

电极电位与氧化还原反应

无机化学反应从反应的本质(电子得失或偏移)可分为两种类型:一是非氧化还原反应、二是氧化还原反应。对于非氧化还原反应,中学生感到好学,因为有规律可循(这类反应大都是复分解反应、也可以是某些分解和化合反应)。对于氧化还原反应,则感到比较麻烦,好像没有规律,有时教师也感到棘手,不知方程式该怎样写。如;FeCl_3溶液能否与Cu起反应?若能,反应结果生成什么?本文想从电极电位来讨论一下氧化还原反应,以期对氧化剂和还原剂的判断以及写氧化还原反应方程式有所帮助。     

不饱和羰基化合物的氧化反应和还原反应

羰基化合物醛和酮可以被氧化为羧酸,也可以被还原为醇或者烃。与醛酮类似,烯烃既可以发生氧化反应,也可以发生还原反应。当碳—碳双键和碳—氧双键共存于同一有机分子中时,还原剂或氧化剂优先进攻不饱和羰基化合物的哪个官能团?得到什么类型的产物?这是本文探讨的问题。     

氧化还原反应的十大基本规律

就氧化还原反应的规律归纳出十点 ,以利于对知识的理解和把握。     

氧化—还原反应中的产物与氧化还原能力强弱的判断

学习氧化——还原反应之后,学生往往难以判断哪些物质相遇之后能发生氧化——还原反应,若能发生,其产物又是什么的问题。八七年有一高考题,要求考生从以下三个反应中 2KMnO_4+16HCl=2KCl+2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O MnO_2+4HCl(浓)=MnCl_2++Cl_2↑+2H_2O O_2+4HCl(浓)=2Cl_2↑+2H_2O进行比较,判断氧化剂KMnO_4、MnO_2、O_2的氧化能力强弱顺序。由于中学化学不讲元素的电极电位知识,要回答这类问题,有一定难度。现介绍几种由理论和实际中总结出来的经验规律,以助解疑。     

试谈有机化合物的氧化还原反应

本文就有机化合物的氧化还原反应作了比较系统的论述，对氧化还原反应的判别重要类型作了较详细的介绍，并引入氧化值的概念及其计算，从氧化值的改变来确定氧化还原反应以及用氧化值和氧化态解释有机物在氧化还原反应中的行为。     

基础有机化学中氧化/还原反应的讨论

对近年来有机化学教材中氧化还原方程式的不正确表达进行了讨论和纠正.     

氧化还原滴定法的分步滴定问题

以氧化还原滴定法对共存物进行分步滴定的可能性已获得普遍认识。但就此而展开的较详细的理论探讨而尚未见到。本文从对称电对氧化还原滴定和以K_2Cr_2O_7作滴定剂的氧化还原滴定两个方面导出了实现分步滴定的电位条件,对氧化还原分步滴定的滴定突跃规定提出了自己的见解;讨论了滴定终点指示的有关原则和终点指示对滴定体系电位条件的要求:并依据这些结论比较满意地完成了实验例证。     

一些非氧化还原反应设计成原电池的方法

本文讨论了一些非氧化还原反应设计成原电池的方法．     

键极方向改变与有机氧化—还原反应

本文通过分析归纳化学反应过程中断裂的旧键与形成的新键的键极方向的改变情况,指出发生氧化—还原反应的化学反应,在反应前后断裂的旧键与形成的新键的键极方向一定发生改变,从而提出用键极方向改变法来判断有机氧化—还原反应,并且用键极方向改变数来确定氧化剂与还原剂及配平有机氧化—还原反应。