氧化还原方程式配平的补充

氧化还原方程式的配平较复杂，又是学生必须掌握的重点内容之一，常采用氧化数法和离子电子法，二者都是以有关变价元素氧化数升高值与降低值（或得失电子数）相等为基础，配平非变价元素原子则是较难的，特别是氢、氧原子的配平。在其它原子配平的基础上配平氧原子的方法可归纳如下：如果方程中某边多n个氧原子。若为酸性介质，就在渡边加2n个氢离子，另一边加2n个水分子，若为碱性或中性介质，就在该这加n个水分子，另一边加2n个氢氧根离子。同时，我们在研究时发现，以水溶液为介质的氧化还原方程式的配平，可先不考虑介质酸碱性如何，直…     

用观察法配平复杂的氧化还原反应方程式

试图用简单的观察法来配平复杂的氧化还原反应方程式,无疑不是什么新的想法。我的一些学生在这方面就偿试了多年,但并不很成功。在看到他们的那些试探法未必总是适用之后,以及在一些教科书上看到了诸如“许多氧化还原反应方程式,不能用观察法配平”之类的话,大多数学生就认为,配平较难的氧化还原反应方程式,需要学会使用一些特殊的方法。如“氧化数法”和“离子电子法”。     

一种简捷有效的氧化还原反应方程式的配平法

通常的氧化还原反应方程式的配平方法有氧化数法和离子—电子法.这里笔者根据自己的经验提出另一种方法.该法还没有一个确切的名称,暂称为分子—组成元素氧化数法,其意义是反应物分子(或离子)的氧化数与其组成元素在生成物中的氧化数法. 分子—组成元素氧化数法是针对这样的情况提出的:通常较为复杂的氧化还原反应,往往是反应物分子较生成物分子复杂,确定反应物分子中各元素的氧化数较为困     

氧化数概念在有机化学反应中应用的探讨

在有机化学中,引入了氧化数的概念,并用此概念对有机氧化还原反应的判断和有机氧化还原反应方程式的配平进行了探讨。     

一种配平方程式的简易方法

本文提出一种简易配平化学反应方程式的方法,它不必了解物质的氧化数或电子得失数的多少.对于中学化学教学有一定实用价值.     

关于复杂氧化还原反应方程式配平问题的探讨

本文通过对三个复杂氧化还原反应的讨论,提出了在配平氧化还原反应方程式时,必须从反应的实质入手,考虑质和量两个方面的意义,而不仅仅是只符合质量作用定律及电子得失数目相等。     

电极电位与氧化还原反应

无机化学反应从反应的本质(电子得失或偏移)可分为两种类型:一是非氧化还原反应、二是氧化还原反应。对于非氧化还原反应,中学生感到好学,因为有规律可循(这类反应大都是复分解反应、也可以是某些分解和化合反应)。对于氧化还原反应,则感到比较麻烦,好像没有规律,有时教师也感到棘手,不知方程式该怎样写。如;FeCl_3溶液能否与Cu起反应?若能,反应结果生成什么?本文想从电极电位来讨论一下氧化还原反应,以期对氧化剂和还原剂的判断以及写氧化还原反应方程式有所帮助。     

矩阵消元法配平复杂化学反应方程式

以线性代数为基础，以反应物和生成物之间各元素原子的数量关系为依据，介绍了在不考虑物质氧化数变化的情况下，通过矩阵消元法对某些复杂的氧化还原反应进行配平的方法．     

键极方向改变与有机氧化—还原反应

本文通过分析归纳化学反应过程中断裂的旧键与形成的新键的键极方向的改变情况,指出发生氧化—还原反应的化学反应,在反应前后断裂的旧键与形成的新键的键极方向一定发生改变,从而提出用键极方向改变法来判断有机氧化—还原反应,并且用键极方向改变数来确定氧化剂与还原剂及配平有机氧化—还原反应。     

谈谈氧化还原滴定过程中溶液电极电位的变化与计算问题

在可逆的氧化还原体系的氧化还原滴定过程中,溶液电极电位的变化与计算问题是分析化学中一个比较重要而学生又不太容易搞清楚的问题。例如,一般分析化学书上只是提出了用体系中的一个电对的能斯特方程式对滴定过程中溶液的电极电位进行计算的方法,能否用     

关于AS~V/AS~Ⅲ与I_3~-/I~-电对氧化还原反应程度的讨论

氧化还参反应方向,氧化还原反应进行的程度,以及氧化还原反应的产物,往往与溶液的酸度有很大关系。AsⅤ/AsⅢ与I_3-/I-电对的氧化还原反应就是一典型示例。掌握氧化还原反应随PH值等条件变化的情况,就可以正确地予见反应产物、正确地书写反应方程式、正确地给出和控制反应条件,从而得出正确的定量分析结果。本文试图用斜率作图法讨论这一问题。     

无机化学基本理论复习提要(续二)

第四章氧化还原与电化学一、基本概念:1.氧化数氧化数是元素的原子按一定规则(即氧化数规则)指定的一个数字;也就是化合物中元素的表观电荷数或形式上的电荷数;如果把成键电子人为地分配给化合物中电负性较大的元素,则一个原子可能获得的电荷数就叫做氧化数。     

配平化学方程式的几种常见方法

化学方程式不仅表示哪些物质参加反应，反应后生成了哪些物质，还要表示反应物和生成物各物质之间的质量关系。这就是说，化学方程式必须根据质量守恒定律，在反应物和生成物的分子式前方选配适当的系数，使参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就叫做配平化学方程式。 配平化学方程式的常见方法有观察法、最小公倍数法、配奇数为偶数法和电子法．１观察法 对于比较简单的化学方程式的配平，可观察其特点，找出相应物质分子式的系数，然后进一步推导出其它物质分子式的系数． 例用ＣＯ还原ＦｅＯ３：ＦｅＯ３…     

基础有机化学中氧化/还原反应的讨论

对近年来有机化学教材中氧化还原方程式的不正确表达进行了讨论和纠正.     

恒电流法聚合苯胺及其电化学研究

本文研究了高氯酸体系恒电流法聚合苯胺及其影响因素。通过对苯胺修饰电极的电化学研究，探讨聚苯胺的氧化还原机理以及质子的掺杂对反应过程电子迁移数的影响。估算了该体系制备的聚苯胺分子的链长和分子量。定量的方法揭示，制备过程聚合电量与修饰电极循环伏安行为的法拉弟氧化电量之比，符合理论依：Qf／Qp=0.125。     

谈三酸的氧化性

应该说任何一种酸都具有氧化性。从酸与活泼金属的反应M nH~ =M~(n ) (n/2)H_2中可以看出,在反应中金属原子M失去电子,氢离子(H~ )在反应中获得电子,作为提供氢离子(H~ )的酸在这类反应中失去了电子,为氧化剂,这表现了酸的氧化性。可是,我们在中学教学中,常说的酸的氧化性不是从氢离子(H~ )被还原的角度来说的,而是指酸分子的整体或酸根而言的,这两者是有区别的。在教学中如何把浓硫酸,浓硝酸和稀硝酸具有氧化性,而盐酸和稀硫酸不具有氧化性讲清楚,这个问题十分重要,下面就这方面的问题谈谈看法。     

对一道无机化学习题的讨论

高等师范院校试用教材《无机化学》下册第605页有这样一道习题: 根据标准电极电势判断在酸性溶液中HNO_2能否与F_5~(2 ),SO_3~(2-),M_nO_4,~-I~- CRO_4~(2-)(应是Cr_2O_7~(2-)可能是印刷错误)发生氧化还原反应?若能反应,写出离子方程式,并指出HNO_2是氧化剂还是还原剂? 同学们在回答这道习题时出现几种不同的答案,其中较多的是下面两种解答,大多数同学是这样回答的:     

构建高中化学新课程有效课堂初探

我市2005年起中考改革，化学学科以等级评价，而语、数、英三科仍是以实分进行评价，学科间的“不平等”竞争致使学生产生“偏科”现象，化学基础不扎实。不少学生反映：初中时花在化学学科上的时间很少，中考也能得“A”；到了高中，情况正好相反，花在化学科上的时间很多，听课也都听得懂，可做起练习来还是一头雾水，有关阿伏加德常数的简单计算、化学方程式、离子方程式的书写总是一错再错，氧化还原反应产物的判断及氧化剂、还原剂、被氧化、被还原关系的确定总是忘了，实验中简单的计算也是频频出错。要改变现状、促进学生的发展，就必须构建高中化学新课程有效课堂。     

关于离子反应若干问题的讨论

为了对离子反应有一个全面的了解,本文准备从离子反应的定义、离子反应的条件和方向以及离子反应方程式的关系等方面,对现行统编中学化学教材中的几个问题进行讨论。一.离子反应的定义中学课本对离子反应的描述是:“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。这样的反应属于离子反应。”它指的只是在溶液中进行的复分解反应和少数离子之间的氧化还原反应。但对下列反应:     

求常系数非齐次微分方程特解的一种新方法--特征多项式法

提出了求解常系数非齐次线性微分方程特解的一种新简化方法——特征多项式法，它比通常教材介绍的两种传统方法——比较系数法和拉普拉斯变换法简捷，对高阶、项数多的微分方程显得更有意义。