化学复习的几种做法

在化学复习课中,我们重视下面四个方面,使复习效果事半功倍。 1.重视归纳,使知识规律化 在平时学习中,同学们对两种不同PH值的强酸或强碱溶液混和后的PH值求算感到麻烦。为此,我们在复习时,根据混种后溶液中H~+离子或OH-离子数与溶液体积的关系,得出[H~+]或[OH~-],再利用PH=-lg[H~+]的公式,归纳出以下两条规律:(1)两种强碱的稀溶液等体积混和后溶液的PH值等于PH值大的减去0.3所得的值;(2)两种强酸的稀溶液等体积混和后的PH值等于PH值小的加上0.3所得的值。     

关于“质子等衡式”教学的一点体会

在学习酸碱平衡与酸碱滴定时,掌握各类酸碱溶液PH值的计算方法是很重要的。这方面的计算公式很多,在教学过程中不能简单地死记硬背,不仅要学生记住这些公式的本身,还应该使学生掌握这些公式的来历——推导过程,才能举一反三、应用自如。要掌握这些公式的推导过程,就得从酸碱反应的本质来认识这个问题。 根据Bronsted质子理论,凡是给出质子的物质就是酸,凡是得到质子的物质就是碱,酸碱反应的本质就是质子的转移,而且不同组分得失质子的数目必然相等。这种等衡关系就称为“质子等衡”,也称“质子平衡”或“质子条件”;表示这种等衡关系的式子叫“质子等衡式”或“质子条件式”。了解各类酸碱溶液的质子等衡式,就可以推导出各类酸碱溶液PH值的计算公式。     

对1998年高考化学一道试题的评析

1998年高考化学试题中有一题(三.选择题18.)为:P~H=13的强碱溶液与P~H=2的强酸溶液混合,所得混合液的P~H=11,则强碱与强酸的体积比是 (A)11:1(B)9:1(C)1:11(D)1:9 原答案为D。实际上此题有欠妥之处。化学是一门实践性很强的科学,一切结论必须与实验结果相吻合。上题中如果是一元强碱(或二元强碱)与一元强酸相混合(如NaOH Hcl或Ba(OH)_2 Hcl),选择D是正确的。但是,将一元强碱(或二元强碱)与二元强酸相混合(如NaOH H_2SO_4或Ba(OH)_2 H_2SO_4)时,则原题中的选择全是错的。下面的计算便可说明。 1、将P~H=13的NaOH溶液与P~H=2的H_2SO_4溶液混合 混合前NaOH溶液中OH~-的浓度为0.1mol/L;H_2SO_4溶液中H~ 的浓度为1.0×10~(-2)mol/L(这里将活度用浓度代替)那么C_(NaOH)=0.1mol/L,而C_(H_2SO_4则应按公式计算:     

多元酸滴定曲线方程及数学处理

酸碱滴定曲线,它以简单的图形,直观、形象地反映了滴定过程中溶液PH值的变化情况及实跃大小,判断何种酸碱能准确滴定以及如何正确选择指示剂确定滴定终点等问题是滴定分析理论教学的重要内容之一。     

绘制酸碱滴定曲线的计算机解法初探

初步讨论了各类典型的酸碱滴定过程中PH值的计算和滴定曲线绘制的计算机解法。提供了用BASIC语言编写的程序运行结果的部分数据和滴定曲线,说明所编程序是可行的。     

可食印刷油墨~[1]中微量铅的测定

本文对可食印刷红色油墨的消解过程,测定方法及分析条件进行了系统研究.实验用HNO_3—HClO_4混合酸消解此样品效果最好。在消化液中加入盐酸羟胺和柠檬酸铵后用NH_3·H_2O调PH值为8.5—9.0之间,用双硫腙—CHCl_3溶液萃取铅,双硫腙在氯仿溶液中与Pb~(2+)离子生成红色螯合物,用721型分光光度计测双硫腙—Pb的吸光度,计算Pb~(2+)的含量。     

一种证明植物对离子选择吸收的新方法—原位显色法

植物根系对同一种盐类的阴离子和阳离子的选择吸收实验是印证植物对离子选择吸收的实验之一。这个实验设计的主要原理是,利用植物根系对不同盐类的阴、阳离子吸收量的不同,而引起的培养溶液pH值变化来印证这一吸收特性。通常,我们是用酸度计或精密pH试纸,直接测定植物根系吸收前后溶液pH值的变化,此法能较准确地测定出溶液pH值变化情况,原来,有人为了增加教学的直观性,采用了直接在盐类试验溶液中加入酸碱指示剂的方法,获得了能直接观察到pH值变化时的颜色反应,但实验时间较长,课堂教学不很方便。为了改进这些不足,我们在培养液中,除了加入酸碱指示剂外,还加入了琼脂,制成半固化培养基,即琼脂—盐类—酸碱指示剂混合培养基。实验后,获得了原位显色的好效果。现将实验方法介绍如下。     

关于容量法测锌镉方法的研究

对锌镉混合溶液中锌和镉的测定,先测锌和镉的总量,再用浓NaOH溶液分离掉镉来测锌。在PH=5～6的醋酸缓冲溶液中,用二甲酚橙作指示剂,加入过量的EDTA、用锌标准溶液反滴剩余的EDTA。     

由电脑PH计确定酸碱滴定终点PH值

本文论述了利用电脑PH酸度计测定酸碱滴定中的终点PH值,并应用于一些酸碱滴定中,收到了好的效果,结果满意。     

PH值的测定和计算的研究

简要地分析探讨了溶液的PH值无法精确计算的原因,并由实验总结出醋酸缓冲溶液的PH理论计算值大于其实验测定值。且随离子强度的增大而增大。     

国内外农作物秸秆饲料加工新方法

美国一般用发酵法，即用1份秸秆与当量浓度(0．1-1．0)2—4份硫酸溶液混合，在100℃—125℃条件下，蒸煮0．5～1小时，再加入适量的铵(PH值4．0～4．5)，在30℃下发酵1-7天，烘干即可。日本将秸秆(如稻草)在熟石灰水中浸泡24小     

元素电势图在无机化学教学中的应用

元素电势图是表明某一元素的各种氧化态之间,各个电对的标准电极电势变化的关系图,常称为元素的标准电势图,简称元素电势图。例如:铜元素的电势图E°_A(V)图中每个电对的相关横线上列出的是E°值。(E_A)°表示PH=0[H~+]=1M)时酸性溶液中的标准电极电势;碱性溶液则用(E_B)°表示     

“溶菌酶提取技术”

溶菌酶是一种制药原料,可从禽类蛋壳提取。提取溶菌酶技术掌握好了,效益显著。(一)原料:各种蛋壳,包括新鲜的、冰冻的蛋壳。(二)试剂、氯化钠、盐酸、氢氧化钠、氯化钙、醋酸、聚丙稀酸(分子量6—8)硫酸。(三)设备:水罐、铝锅、罐头瓶。(四)工艺流程:1、蛋壳膜提取工艺:(1)将蛋壳用循环水冲洗后粉碎,加入1.5倍量的0.5%氯化钠溶液,用2N(当量)盐酸调 PH 值为3,在40℃下搅拌提取15分钟后用细布过滤。     

黄鳝夏管措施

(1)防署降温。常用方法是在鳝池上搭棚,种植葡萄、丝瓜、扁豆等攀爬植物遮阳防暑,也可搭棚覆盖遮阳网或稻草等,并在池中水面投养一些浮萍、水浮莲、水葫芦、水花生等水生植物,隔热消暑。还可加深池中水位、更换池内表层水,降低水温,有条件的可采取全日微流换水方法进行管理。(2)调控水质。池水的酸碱度(PH 值)应控制在7—8。若发现池水较长时间呈酸性,即 PH 值小于7     

多元弱酸(碱)溶液PH值计算的计算机模拟教学

本文采用计算机处理，对多元弱酸（碱）溶液PH值计算进行教学模拟，能完整地体现教学过程中对具体条件的判断，近似处理方法等，也能利用牛顿迭加法精确计算结果。人机对话的形式，便于教学，汉化语言，更使教学过程通俗易懂。     

紫外光解氧化去除水样中阴离子表面活性剂

以O2 和H2 O2 为氧化剂 ,比较研究了 7种不同处理方法对水中阴离子表面活性剂 (LAS)的去除效果和影响去除效果的因素。结果表明 ,以鼓入O3 ,加入H2 O2 和辅助紫外光源照射的处理方法最好 ,2小时LAS去除率可达 88.6%。该方法H2 O2 投加量 8ml,溶液PH值为 7,LAS浓度为 10 0 μg/ml。同时 ,用本法对太原某洗涤剂厂的生产废水进行取样处理 ,LAS的去除率达 83 %。     

离子电极法测定甲醛含量

甲醛含量的测定方法很多,如间接碘量法和酸碱容量法等,但这些方法均存在终点变化不明显或终点拖得太长而造成分析误差,因此我们提出用离子电极法测定其含量,本法简单、快速,国内未见报导,是目前测定甲醛含量较好的方法.离子电极法测定溶液离子含量是以测量其电极电位来确定物质浓度的,当总离子强度保持不变时,Nernst方程式为E=K SlgC.我们根据甲醛与亚硫酸钠反应生成甲醛化的亚硫酸钠时,可以析出当量的氢氧化钠(H_2O HCHO Na_2SO_3→NaOH HO-CH_2NaSO_3)这一反应,利用pH复合电极测量深液中的pH值(或电位值),从而直接测定甲醛含量,并且推导出本实验的Nernst方程为pH=K SlgC_（HCHO）.     

用E—PH图解释两性金属

<正> 铝、锌等两性金属,既能与酸反应又能与碱反应置换出氢气。这个问题多从平衡反应式给以解释。本文根据电极电势,提出用E—PH图解释,则更直观地看出两性金属的还原性随溶液PH值的变化情况,从而得到更明确的解释。     

一种聚合物包覆硅球整体微萃取柱的制备

利用甲基丙烯酸为功能单体,乙二醇二甲基丙烯酸酯为交联剂,通过在装满硅球的石英毛细管内原位聚合制备了一种弱阳离子包覆硅球整体柱,确定了柱的最佳制备条件(反应温度60℃,反应时间4 h,单体体积分数25%,致孔剂组成为环己醇∶甲醇∶水的体积比为8∶1∶1).制得的整体柱作为固相微萃取介质对盐酸克伦特罗进行了在线富集,优化了影响萃取效率的参数(解吸液组成、进样体积、样品pH值),确定了乙腈-0.02 mol/L磷酸盐缓冲液(pH 2.7,二者体积比为40∶60)混合溶液作为解吸液、进样体积为40μL、样品pH值7.0为最佳萃取条件.并在最优条件下测得该方法的检出限为4.2 ng/mL(相当于噪音信号标准偏差的3倍),与直接进样相比,检测灵敏度约提高了300倍.     

出口盐水蘑菇的腌制

一、漂洗:鲜菇采回后,要及时削除蒂柄和清除杂质,并在1—1.5小时内用稀盐水或稀焦亚硫酸钠溶液或柠檬酸溶液进行漂洗护色,否则,降低品质,影响出口。盐水漂洗的盐水浓度不得超过0.6%;焦亚硫酸钠溶液漂洗的,应先放在0.02%的溶液内漂洗干净,然后再放到0.05%的溶液中浸泡10分钟进行护色;用柠檬酸溶液漂洗的浓度为o.05M(PH4.5)。漂洗后要及时用清水清洗3—4次。