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滴定分析突跃范围的大小可以确定滴定分析的可行性,并用以正确选择指示剂指示终点。本文主要讨论氧化还原突跃范围的一般公式。 相似文献
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艾兆泉 《长江大学学报(社会科学版)》1983,(2)
在可逆的氧化还原体系的氧化还原滴定过程中,溶液电极电位的变化与计算问题是分析化学中一个比较重要而学生又不太容易搞清楚的问题。例如,一般分析化学书上只是提出了用体系中的一个电对的能斯特方程式对滴定过程中溶液的电极电位进行计算的方法,能否用 相似文献
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刘全明 《新疆石油教育学院学报》1991,(1)
学习氧化——还原反应之后,学生往往难以判断哪些物质相遇之后能发生氧化——还原反应,若能发生,其产物又是什么的问题。八七年有一高考题,要求考生从以下三个反应中 2KMnO_4+16HCl=2KCl+2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O MnO_2+4HCl(浓)=MnCl_2++Cl_2↑+2H_2O O_2+4HCl(浓)=2Cl_2↑+2H_2O进行比较,判断氧化剂KMnO_4、MnO_2、O_2的氧化能力强弱顺序。由于中学化学不讲元素的电极电位知识,要回答这类问题,有一定难度。现介绍几种由理论和实际中总结出来的经验规律,以助解疑。 相似文献
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本文通过对三个复杂氧化还原反应的讨论,提出了在配平氧化还原反应方程式时,必须从反应的实质入手,考虑质和量两个方面的意义,而不仅仅是只符合质量作用定律及电子得失数目相等。 相似文献
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张良瑛 《山东理工大学学报(社会科学版)》1994,(2)
氧化还原反应是中学化学的一个重点和难点。在教学中,学生往往感到概念抽象,难以正确分析元素化合价的变化,难以准确标出元素的原子得失电子的数目和转移方向等。为解决学生学习中的上述困难,笔者注意加强了以下几个方面的教学。 相似文献
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氧化还原方程式的配平较复杂，又是学生必须掌握的重点内容之一，常采用氧化数法和离子电子法，二者都是以有关变价元素氧化数升高值与降低值（或得失电子数）相等为基础，配平非变价元素原子则是较难的，特别是氢、氧原子的配平。在其它原子配平的基础上配平氧原子的方法可归纳如下：如果方程中某边多n个氧原子。若为酸性介质，就在渡边加2n个氢离子，另一边加2n个水分子，若为碱性或中性介质，就在该这加n个水分子，另一边加2n个氢氧根离子。同时，我们在研究时发现，以水溶液为介质的氧化还原方程式的配平，可先不考虑介质酸碱性如何，直… 相似文献
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陈存英 《长春理工大学学报(高教版)》2011,(2)
氧化还原反应将我们日常生活与生产过程中必需的所有金属都从矿石中提炼出来,加工制作成为一些重要的、必需的化工产品,用以促进生产。这主要包括:食盐水制烧碱、接触法制硫酸、合成盐酸、电解饱、氨氧化法制硝酸以及合成氨等等,它们都是氧化还原反应的代表。除了工业生产,在农业中也有不少氧化还原反应。例如植物的光合作用以及呼吸作用,是复杂化了的氧化还原反应。 相似文献
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王强 《东华理工学院学报》1996,(1):60-65
本文就有机化合物的氧化还原反应作了比较系统的论述，对氧化还原反应的判别重要类型作了较详细的介绍，并引入氧化值的概念及其计算，从氧化值的改变来确定氧化还原反应以及用氧化值和氧化态解释有机物在氧化还原反应中的行为。 相似文献
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徐克功 《东华理工学院学报》1983,(2)
无机化学反应从反应的本质(电子得失或偏移)可分为两种类型:一是非氧化还原反应、二是氧化还原反应。对于非氧化还原反应,中学生感到好学,因为有规律可循(这类反应大都是复分解反应、也可以是某些分解和化合反应)。对于氧化还原反应,则感到比较麻烦,好像没有规律,有时教师也感到棘手,不知方程式该怎样写。如;FeCl_3溶液能否与Cu起反应?若能,反应结果生成什么?本文想从电极电位来讨论一下氧化还原反应,以期对氧化剂和还原剂的判断以及写氧化还原反应方程式有所帮助。 相似文献
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本文粗略讨论了电池及电池反应类型。从而指出一些电极反应为氧化或还原反应的电池,电池反应并不是氧化——还原反应。 相似文献
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本文讨论了络合返滴定中,当返滴定的金属离子络合物比被测金属离子络合物更稳定时,返滴定的滴定曲线及滴定的可能性。举例说明了在这种情况下的滴定误差大小,并推导了滴定误差的计算公式。 相似文献
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袁银龙 《淮北煤炭师范学院学报(社会科学版)》1987,(Z1)
配平氧化还原方程式有多种方法,氧化数法(电子转移法),双方互定系数法(交叉配平法),矩阵法(待定系数法),离子——电子法。其中,矩阵法对配平复杂的氧化还原反应方程式较为得力,对一般方程式的配平则显得比较麻烦。氧化数法是最基本的方法,它适用范围广,可以不限于水溶液,在非水和高温下的情况都可使用。双方互定系数法,以氧化数法为基础,依据氧化剂和还原剂双方氧化数的变化来互定对方的系数,它是氧化数法的发展,比较简便。此两方法的配平关键步骤都是求氧化 相似文献
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试图用简单的观察法来配平复杂的氧化还原反应方程式,无疑不是什么新的想法。我的一些学生在这方面就偿试了多年,但并不很成功。在看到他们的那些试探法未必总是适用之后,以及在一些教科书上看到了诸如“许多氧化还原反应方程式,不能用观察法配平”之类的话,大多数学生就认为,配平较难的氧化还原反应方程式,需要学会使用一些特殊的方法。如“氧化数法”和“离子电子法”。 相似文献
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胡艾希 《湖南人文科技学院学报》1991,(4)
羰基化合物醛和酮可以被氧化为羧酸,也可以被还原为醇或者烃。与醛酮类似,烯烃既可以发生氧化反应,也可以发生还原反应。当碳—碳双键和碳—氧双键共存于同一有机分子中时,还原剂或氧化剂优先进攻不饱和羰基化合物的哪个官能团?得到什么类型的产物?这是本文探讨的问题。 相似文献
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