杂化轨道理论与分子的对称性

杂化轨道理论是1931年由泡令为发展现代价健理论而提出的。该理论在分析、解释多原子分子的结构与其种种性质，特别是与其分子几何构型之间的关系方面有独到之处。该理论认为：多原子分子在成键时，可以不用原来的原子转道，而是由中心原子中能量相近的各个原子轨道，通过线性组合而形成成键能力更强的新的原子轨道一一n一化轨道。本文拟从杂化轨道的形成过程以及杂化轨道与其分子的对称性关系方面作一简单的讨论。一杂化轨道的形成：按照量子力学近似处理方法，杂化轨道可以看作是由原子中能量相近的S和p原子轨道的波函数（也有S、P和d轨…     

半经验分子轨道理论中Slater轨道指数对分子性质的一些影响

半经验分子轨道理论中Slater轨道指数ζ可表示成原子静电荷q的函数。本文按这种方法讨论了ζ随q的这种变化对分子性质的一些影响。     

用BF坐标系研究原子—分子的多道散射

用BF坐标系对原子-分子散射进行描述,得到了一组新的耦合方程及耦合势的表示式。在新的耦合方程及耦合势中解除了轨道角动量及分子转动角动量间的耦合,简化了计算过程,从而能较容易地计算原子-分子的多道散射。     

配合物中央体杂化方案的综合分析(Ⅱ)

根据已报道的利用各点群的特征标表和各种构型约化表（表一）推求的不同配位数分子常见构型的杂化方案“’，结合具体的中央体元素原子的性质，可以得出周期系各元素原子作为配合物中央体的。、。杂化方案，本文仅分析日杂化。1中央体杂化轨道与配体价轨道的键合——价键模型已表明a杂化轨道可以接纳配位原子的价电子形成四键，如SO。分子，属于ML。型分子，按照杂化方案可能有SP‘、dP’、d’S、d’、及P’、dZP杂化，但中央体S的价电子组态为3s’3P‘、虽然价轨道为3。3P3d，因3s、3p轨道能量相近且部分占有价电子，所以sp’杂化成…     

桥硼烷分子的最大键级轨道

本文简要阐述了最大键级杂化轨道和自然杂化轨道的两种构造方法.具体计算了乙硼烷及其桥原子取代物B_2H_4X_2(X=F、OH、NH_2和CH_3)的最大键级、最大键级杂化轨道和自然杂化轨道.对这类分子的结构特点作了简要的讨论.     

一种预测轨道杂化类型的简便方法

根据用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论预测和判断共价多原子分子或离子 (不包括配合物 )空间构型的原理 ,导出了一种用价层电子对数直接预测中心原子轨道杂化类型的简便方法     

原子轨道对称性和AB_n型分子形成σ轨道的杂化方案

本文力求避开一些较抽象的群论推导和变换,运用大家较熟悉的对称性概念,以及简单的线性代数知识来探讨本文的命题。 有一大类分子,中心原子A被其它原子,例:B_n、B_(n-c)C_c或B_(n-c-d)C_cD_d等原子包围,可通称其为AB_n型分子。其化学键的特点是中心原子以杂化轨道与所有配位原子键合,而配位原子间并不键合。这类分子一般都有规则的外形,有固有的对称性特点,属于这类结构的有     

苯胺结构初探

对于苯胺的结构,在大多数国内外有机化学教科书、参考书中,几乎都是这样地描述的:苯胺分子中,氮原子在成键时发生了.sp~2杂化,5个价电子中的3个分处在3个sp~2杂化轨道上,构成3个σ键,剩下的两个价电子在2p轨道上,并与苯环共轭.有些虽然未     

氧、氮、硫杂十六员大环化合物的电子结构

用AM1方法计算了 1 0个卤素及三卤甲基侧取代氧、氮、硫杂十六员大环化合物的电子结构 结果表明 ,这类杂环化合物分子的总能量 ,最高占据分子轨道能量 ,杂环中氧、氮、硫原子的电荷分布和空腔大小呈现出一定的规律性 它们对于络合过渡金属具有较强的选择性     

外场操控的原子与分子碰撞

对原子与分子碰撞研究的历史进行了简单的回顾,特别是对近几十年来外场下的原子与分子碰撞研究进行了综述,并对原子与分子碰撞的外场操控研究前景进行了展望.     

对B_2H_6、B_3H_5和B_4H_6分子结构的对比研究

为了正确理解氢桥键的本质,采用MP2/6-31＋＋（D,P）方法对B2H6,B3H5和B4H6分子的结构进行了研究。比较了这3种分子中处于分子平面上下方的两个氢原子的距离变化引起的各原子带电情况的变化图和分子轨道图,结果显示,在某种程度上,B3H5和B4H6中分子平面上下方的两个氢原子具有类似B2H6分子中两个桥氢原子的性质,并在此基础上通过B2H6,B3H5和B4H6的分子轨道图得出了这3种分子中的氢桥键结构均可以看成π键电子云吸附两个带正电的质子构成的结论。     

S掺杂锐钛矿TiO2电子结构的第一性原理研究

对完整锐钛矿TiO2晶体及S掺杂锐钛矿TiO2晶体电子结构进行了基于密度泛函理论的第一性原理研究.通过对能带、态密度的分析,发现在S掺杂后,O原子,S原子与Ti原子在导带区发生了强烈的相互关联作用,致使Ti原子3d轨道上的电子向S原子的3p轨道,O原子的2p轨道移动,使得导带向低能区移动,从而使TiO2的禁带宽度变小,吸收边红移.从而揭示了S掺杂导致锐钛矿TiO2晶体禁带宽度变小的机理.理论计算与实验结果基本相符.     

改进的轨道能级分组规则

本文提出了改进的判断原子及离子外层轨道能级高低次序和划分轨道能级组的规则。验证表明,本文改进规则在判断原子基态电子构型、离子外层电子构型和划分轨道能级组方面能符合实验事实。     

分子轨道能否杂化探讨

根据LCAO近似法,原子轨道按价基集合,第二周期元素原子以同核形成双原子分子有八个轨道。则行列式为八行八列,其对称操作有下列六类: E,∝2C,∝σν,i,∝2S,∝C_2属于对称群D_∞h,不可约表示特征标为:     

量子化学在分子结构上的应用基础

我们知道,原子与原子之间常发生一定的化合作用而组成分子。例如,在一定的条件下,氢原子与氢原子可以自动地结合成一个稳定的氢分子(H_2);一个碳原子能与四个氢原子结合成稳定的甲烷分子(CH_4)等等。是什么原因使原子之间相互结合起来的呢?另外,原子之间相互结合时是有一定比例的,例如,我们只发现了CH_4分子,而从未发现过CH_5、CH_6等分子。这又是什么原因呢?显然,以上这些问题的解决就是探索分子内部结构的重要内容。     

有机污染物麻醉毒性的定量结构活性相关研究

应用Gaussian-3(G3)理论计算了23种有机污染物的中性分子以及它们的阳离子和阴离子的优势构象,分别预测了它们的电离能和电子亲合能.同时得到相应的量子化学参数,如:分子最高占有轨道能、分子最低空轨道能、分子偶极矩和分子体积等,并将这些理化参数与有机污染物的麻醉毒性参数相关联.结果表明:有机污染物的麻醉毒性与分子的电离能和电子亲合能的差值、分子的偶极矩、分子的体积存在良好的多元线性相关性,并建立了有机污染物的定量结构活性相关方程.     

用分子轨道稳定化能曲面研究d~8低自旋配合物的几何构型

用自编程序计算了ｄ８ 低自旋配合物中心离子的ｄ 电子在不同ｄ 轨道中分布时，配体在不同空间方向上与中心离子配位所产生的分子轨道稳定化能，并绘制了分子轨道稳定化能曲面图，由此阐明了该类配合物的配位数、几何构型、配体配位方向等随中心离子电子排布不同而发生的变化     

三维BN分子及P/Al替代其sp~3键合原子的电子输运特性

利用P和Al替代三维BN分子的sp3键合原子,再通过S原子与金电极相连组成三明治结构的分子器件,并对三维BN分子及替换形成的分子器件的电子输运特性进行了模拟计算.计算结果显示:三维B6N5正和负偏压下均显示出分子开关效应.当其中心N原子(sp3键合原子)被P替代后,隧穿电流变化明显,且整个偏压区内不再具有对称性;三维B5N6的电流-电压曲线上显示出明显的负微分电阻现象,而当其中心B原子被Al替代后,电流-电压基本特性没有发生变化,只是电流有了显著的减小.     

原子轨道杂化态与非过渡元素的立体化学

本文提出公式化的方法确定分子的杂化轨道数,进而推断分子的杂化轨道类型,确定主族元素共价分子的成键情况和几何构型,并且探讨了影响杂化态的因素。     

电子-轨道法预测ABn型分子结构

在杂化轨道理论基础上，吸收了VSEPR法的部分观点，通过研究价层电子与轨道杂化的关系，总结出电子一轨道法，简明、准确地预测ABn型分子的空间构型和离域π键．