环丁二烯的HMO计算及分子稳定性的讨论

运用分子对称性原理，对环丁二烯进行HMO计算，通过对环丁二烯分子稳定性的讨论，得出即使具备形成离域π键的条件分子，也不一定能够形成离域π键的结论。     

电子-轨道法预测ABn型分子结构

在杂化轨道理论基础上，吸收了VSEPR法的部分观点，通过研究价层电子与轨道杂化的关系，总结出电子一轨道法，简明、准确地预测ABn型分子的空间构型和离域π键．     

关于无机化学教学中化合物结构问题的探讨

本文讨论了无机化学教学中的两个问题。其一是探讨了ＢＸ＿３分子中存在离域π键，从而使得它的稳定性提高，水解程度不同。其二是用“极化理论”解释了配合物的顺反异构。     

元素部分几种特殊的化学键

无机化学元素部分出现一些特殊的化学键,如d-pπ配键、大π键和多中心键等.讨论d-pπ配键和大π键的形成过程和条件以及表示方法,掌握该部分知识有助于对某些单质和化合物性质的了解.     

对B_2H_6、B_3H_5和B_4H_6分子结构的对比研究

为了正确理解氢桥键的本质,采用MP2/6-31＋＋（D,P）方法对B2H6,B3H5和B4H6分子的结构进行了研究。比较了这3种分子中处于分子平面上下方的两个氢原子的距离变化引起的各原子带电情况的变化图和分子轨道图,结果显示,在某种程度上,B3H5和B4H6中分子平面上下方的两个氢原子具有类似B2H6分子中两个桥氢原子的性质,并在此基础上通过B2H6,B3H5和B4H6的分子轨道图得出了这3种分子中的氢桥键结构均可以看成π键电子云吸附两个带正电的质子构成的结论。     

羰基配合物中(d-pπ~*)π键合

过渡金属羰基配合物是有机金属配合物中一类比较特殊的配合物。自1890年Mond制得第一个羰基配合物[Ni(CO)_4]以来,过渡金属的羰基配合物至今几乎都已制得。与其他有机金属配合物相比,大多数羰基配合物稳定性高,不易发生氧化、离解和取代反应,但较易被还原。羰基配合物的中心原子都是低电荷的,配位体(CO)是惰性的中性分子。羰基配合物的结构及性质表明,羰基配合物的键合是比较特殊的。本文拟将对羰基配合物的键合,尤其是中心原子与配体(CO)之间的(d—pπ~*)π键合及其对羰基配合物性质的影响做一粗浅的探讨。     

用HMO法研究H~ 与大π键的关系

运用量子化学中的ＨＭＯ理论讨论了Ｈ＋与大π键之间的关系     

共振规则概述

在本书前面的章节中,我们己广泛地应用共振论描述过有π键离域电子的自由基和有π键离(?)电荷的离子。共振论对这种体系是特别有用的,阴后的几章我们将反复应用这一理论。在本书的第一章第八节我们已介绍过共振论,现在这一理论将有助于我们总结出写共振式的规则,也有助于我们估计某—共振式对共振杂化体所作的贡献。     

配合物中央体杂化方案的综合分析(Ⅱ)

根据已报道的利用各点群的特征标表和各种构型约化表（表一）推求的不同配位数分子常见构型的杂化方案“’，结合具体的中央体元素原子的性质，可以得出周期系各元素原子作为配合物中央体的。、。杂化方案，本文仅分析日杂化。1中央体杂化轨道与配体价轨道的键合——价键模型已表明a杂化轨道可以接纳配位原子的价电子形成四键，如SO。分子，属于ML。型分子，按照杂化方案可能有SP‘、dP’、d’S、d’、及P’、dZP杂化，但中央体S的价电子组态为3s’3P‘、虽然价轨道为3。3P3d，因3s、3p轨道能量相近且部分占有价电子，所以sp’杂化成…     

有机化合物的颜色与共轭π→π~*跃迁

应用分子轨道理论对有机化合物呈色的微观机理进行了探讨 ,阐述了有机分子的共轭π→π 跃迁类型与颜色的关系 ,得出有机分子中共轭π→π 跃迁类型是有机化合物呈色的主要原因。     

培养学生能力的一点探索

培养学生能力问题,涉及面很广,本文就烃类有机化合物部分,探索学生能力的培养问题,着重抓以下几方面: 一、抓住烃类分子结构特点 从电子结构看键的性质,烃类有机化合物主要б键和π键构成,重点抓住碳原子的不同杂化态,形成不同的化学键。见下表:     

有关键的极性和分子极性误解的辨析

<正> 一、问题的提出 关于键的极性和分子的极性,一般认为:同种元素原子形成的键为非极性共价键,不同种元素原子形成的键为极性共价键。而分子的极性则取决于键的极性和分子的空间构型。例如有的教材是这样阐述的:在单质中,同种原子形成的共价键,原子双方吸引电子的本领(即电负性)相同,所以共用电子对均匀地出现在两个原子之间,也就是说,电子对恰好在键的中央出现的机率最大。由于两个原子核正电荷重心和分子中负电荷重     

从头计算研究乙烯基、醛基对环丙烷稳定性及张力能的影响

用Dunning基对乙烯基环丙烷、醛基环丙烷进行了从头计算。根据所得数据,在电子效应和成键规律方面探讨了乙烯基、醛基对三元环的影响。得出三元环的稳定性(中心电荷密度的大小)与取代基的σ、π效应有关,而张力能只与取代基的π效应有关。     

画环己烷及多环化合物分子构象之规律

有机化合物分子的构象分析方法对于研究有机化合物的精细结构、有机化合物的物理性质、有机反应历程、有机反应取向、有机反应速率等，都极其重要。分子的构象是进行构象分析的基础，只有具备了迅速识别和画出构象的本领，才能有效地进行构象分析。链状分子的构象容易画，环乙烷及其衍生物分子的构象画起来就比较难一些，而要画出含两个或多个环己烷的多环化合物分子的构象就更困难了。然而，只有掌握了其中键的各种规律，再复杂的构象也能画出来。下面谈谈有关画环己烷及多环化合物分子构象中的几条规律。lae键一上一下规律环已烷分子的优…     

渗碳过程中一氧化碳气体的分解机理

本文综合分析有关文献资料,讨论一氧化碳气体的分解机理。一氧化碳分子中碳和氧原子间的结合键很强,只是在工件表面的催化作用下才能分解。化学吸附是分解过程的先经步骤。吸附键的形成大大削弱了碳和氧原子间的结合键。本文讨论了一氧化碳分子的结构特性,它的吸附形式和吸附结构。作者指出,热振动和分子间的相互作用是导致一氧化碳吸附分子分解的主要素,并提出了渗碳过程中一氧化碳气体分子分解过程的模式。     

非金属元素氢化物酸碱性变化规律的解释

对非金属元素氢化物酸碱性变化规律的解释一直是无机化学教学的一个难点,本文试图从氢化物分子在水分子电场作用下引起的键型变化趋势来解释它,并对教学中遇到的一些有关疑难问题作了阐述。     

原子轨道对称性和AB_n型分子形成σ轨道的杂化方案

本文力求避开一些较抽象的群论推导和变换,运用大家较熟悉的对称性概念,以及简单的线性代数知识来探讨本文的命题。 有一大类分子,中心原子A被其它原子,例:B_n、B_(n-c)C_c或B_(n-c-d)C_cD_d等原子包围,可通称其为AB_n型分子。其化学键的特点是中心原子以杂化轨道与所有配位原子键合,而配位原子间并不键合。这类分子一般都有规则的外形,有固有的对称性特点,属于这类结构的有     

周环反应立体选择规则的简易判断方法

周环反应不同于一般类型的化学反应,这类反应不受溶剂极性的影响,也不受酸、碱催化剂或引发剂的影响,反应是借助于热或光将能量传递给反应物而发生的.在整个反应历程中,不产生离子或自由基中间体,反应中旧键和新键的轨道形成一个环状过渡态,然后同时发生旧键的破裂和新键的形成.周环反应包括:电环化反应、环加成反应、σ键迁移反应等.Woodward-Hoffmann在1965年创立了周环反应的立体选择规则,一般教科书都以π电子数和反应条件的关系来表示其立体选择规则.例如:电环化反应选择规则是:环加成反应选择规则是:在长期教学过程中,发现学生不易直接看出其中的关系,因而只是死记硬背,机械记忆.本文以π电子数与前线轨道(FMO)的HOMO(最高占有轨道)、LUMO(最低空轨道)的能量及对称性和反应条件三者的关系中得出一种较为直观的表示方法,易于判断和掌握.     

In语·声音

π型人才π型人才指至少拥有两种专业技能,并能将多门知识融会贯通的高级复合型人才。π下面的两竖指掌握两种专业技能,上面的一横指能将多门知识贯通应用。以往的人才只要拥有单一专长就可成功,可在这个竞争激烈的信息时代,只有一种独特竞争力是不够的,这样很快会被别人迎头赶上。因此,必须拥有两把刷子,进化到所谓的π型员工,培养出除了技术专长之外的多项才能,让底下两只脚稳稳地站立在职场上。     

氢化物A─H键键能计算方法的研究

本文在研究氢化物分子中Ａ—Ｈ键键能变化规律的基础上，运用分子原子结构参数提出了一个新的Ａ—Ｈ键键能计算公式：Ｄ０Ａ－Ｈ＝３８．８７Φ１＋５２．０５Φ２＋Φ３＋３２．５（Ｋｃａｌ／ｍｏｌ）［Ｒ＝０．９９９３］．用该式计算了３４个氢化物Ａ—Ｈ键的键能，其计算值与实际值较吻合．新公式物理意义明确，计算方便，可靠性强．