电子活度及其应用

用电子活度表示电极上的电子有效浓度,讨论了电子活度的标准态和电子活度与电极电位的关系,指出运用电子活度的概念讨论氧化还原反应和电池电动势等更为方便.     

标准化学势和热力学标准态(Ⅱ)凝聚相和溶液中物质B的标准化学势和热力学标准态

若定义了标准化学势μ—，其他标准热力学量可从μ—和热力学函数之间的关系通过数学计算得到．本文定义了凝聚相和溶液中物质Ｂ的标准化学势，根据标准化学势选取了相应的标准态，并讨论了活度、活度系数以及渗透系数等，对方程中有关符号和术语也予以详细说明     

混酸溶液中有关离子浓度计算的简便公式

给出了混酸溶液中有关离子浓度计算的简便公式，并用该公式计算了氢氟酸和醋酸混合液的氢离子浓度和pH值，结果与实验值对照基本吻合。，     

判断溶液中离子浓度关系的两条重要原理

比较电解质溶液中离子浓度大小的题型在近几年高考中作为一种传统题型，屡屡出现，许多同学在做这类习题时常常因考虑不全面而失分。笔行认为，做这类习题时除考虑到溶液中某些离子的水解外，还必须掌握两条重要原理。一、电荷守恒在电解质溶液中，各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷总数等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷的总数。如0．1mol/l，Na2S溶液Na2S＝2Na+＋S（2-）……（1）溶液中存在的阳离子：Na+、H+阴离子：S（2-）、OH-、HS-二、物料守恒电解质溶液中某一组份的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓…     

超临界流体强制分散溶液对麻黄素的超细化

以乙醇为溶剂．超临界CO2为抗溶剂．采用超临界流体强制分散溶液技术成功地对麻黄素进行了超细化．采用SEM照片分析微粒的形貌．利用粒度分析仪测定微粒的平均粒径．在实验范围内得到了断面直径约0．58～1.21μm的非团聚短棒状或长棒状麻黄素微粒．CO2流量较高时得到断面直径细小的短棒状微粒，低的溶液浓度趋于得到细小的溶质微粒．操作压力及操作温度对微粒尺寸及形貌无显著影响．     

在确定活化参数时正确与错误的辨析

目前,仍然有许多人使用体积摩尔浓度报道溶液中的化学反应速率和化学平衡常数,并且用体积摩尔浓度讨论实验结果,这实在是件憾事。体积摩尔浓度即反应物T在1升溶液中的摩尔数,并用C_J来表示。这种浓度表示法在分析化学中使用起来是很方便的。但是,只要我们考虑到溶液的体积与温度和压力有关,那么,使用体积摩尔浓度就很不方便的了。     

混酸溶液中有关离子浓度计算的简便公式

给出了混酸溶液中有关离子浓度计算的简便公式 ,并用该公式计算了氢氟酸和醋酸混合液的氢离子浓度和pH值 ,结果与实验值对照基本吻合     

对1998年高考化学一道试题的评析

1998年高考化学试题中有一题(三.选择题18.)为:P~H=13的强碱溶液与P~H=2的强酸溶液混合,所得混合液的P~H=11,则强碱与强酸的体积比是 (A)11:1(B)9:1(C)1:11(D)1:9 原答案为D。实际上此题有欠妥之处。化学是一门实践性很强的科学,一切结论必须与实验结果相吻合。上题中如果是一元强碱(或二元强碱)与一元强酸相混合(如NaOH Hcl或Ba(OH)_2 Hcl),选择D是正确的。但是,将一元强碱(或二元强碱)与二元强酸相混合(如NaOH H_2SO_4或Ba(OH)_2 H_2SO_4)时,则原题中的选择全是错的。下面的计算便可说明。 1、将P~H=13的NaOH溶液与P~H=2的H_2SO_4溶液混合 混合前NaOH溶液中OH~-的浓度为0.1mol/L;H_2SO_4溶液中H~ 的浓度为1.0×10~(-2)mol/L(这里将活度用浓度代替)那么C_(NaOH)=0.1mol/L,而C_(H_2SO_4则应按公式计算:     

水分在植物茎叶中运动的热力学研究

在热力学中，吉布斯自由能G，化学势μ和水势ψ是状态函数，化学势μi=（δGi/δni）T、P、n具有强度性质，表示某组份物质起的反应或转移的本领；水势ψW=△μW-／VW，是每偏摩尔体积水的化学势差，其内容为化学势和自由能．本文从热力学角度解释了植物体内的水分由高水势向低水势方向运动的现象，解决了植物生理教学过程中，植物体内水分为何从低处向高处运动的教学难点．     

计算水溶液中电解质相对偏摩尔焓的新模型

以德拜－休克尔公式计算的活度系数为基础，由计算机曲线拟合，给出了水溶液中电解质相对偏摩尔焓的计算通式．     

难溶铋化合物溶度积的多值性问题

金属铋离子的水解涉及复杂的多重平衡、反应，可能产生多种沉淀形式，而某一特定的难溶铋化合物可以与溶液中多种组份同时建立平衡，导致同一化合物具有多个溶度积。本文用热力学方法对上述有关问题进行分析讨论。     

P~H值计算之管见

pH值的计算测定和控制,在工农业生产和科研中,早已得到广泛应用,更为化学、生物和医务工作者所重视。对“pH值计算”的要求,历来为中学化学的重点。通俗地讲:pH值是表示溶液酸碱度的一种量度标准。pH值与我们通用[H~ ]浓度表示酸碱度,其实质是一样的。区别在于:酸性较强的溶液,即[H~ ]>1M时,适用直接用[H~ ]浓度表示,例如0.5摩/升的H_2SO_4与1摩/升的盐酸,其酸性是一样的,因为[H~ ]浓度都等     

鲤鱼卵透明带糖蛋白分离纯化研究

温度、pH值对ZP粗品制备的影响研究 ,得出ZP粗品制备最佳条件为 :在温度为 75℃、pH值 9.0— 10 .2的溶液中提取。将 4 0 %饱和 (NH4 ) 2 SO4 去除部分杂蛋白的ZP组份用Q -SepharoseFF层析 ,分别用不同浓度的NaCl、不同pH值的Tris -HCl缓冲液作洗脱液纯化ZP粗品即可得ZP - 1、ZP - 2单组份     

溶剂超临界CO2雾化萃取法制备乙基纤维素微粒的研究

通过溶剂超临界CO2雾化萃取法制得了乙基纤维素微粒．研究了溶液喷口流速、溶液浓度、温度、压力对颗粒粒径及其粒径分布的影响．结果表明，改变工艺参数，可在较大范围内调控微粒大小，所得微粒平均粒径为0．64～10．83μm．随着温度和溶液浓度的增加，颗粒粒径及其粒径分布增加；随着压力和溶液喷口流速的增加，颗粒粒径及其粒径分布减小．     

钻孔桩桩底灌浆压密机理及设计原则

用Ｖｅｓｉｃ球孔扩张理论对钻孔桩桩底灌浆的压密机理进行了分析给出了计算桩端承载力的公式，同实测值进行了比较，给出了一种理论计算方法及设计原则。     

无机化学基本理论复习提要(续一)

一、一些基本概念: 1、电解质及电离度 在溶解于水或熔化时能导电的化合物叫电解质,反之叫非电解质。电解质离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 当达到平衡时,电解质在溶液中已经电离的分子数与溶质分子的总数(即原有分子的总数)之比,叫做电解质的电离度,常用百分数表示,即电离度     

用取代基效应预测吡啶衍生物的标准生成

提出了一个用取代基效应预测吡啶衍生物的气相标准生成焓的经验公式：△ｆＨ—ｍ（ｇ）／ｋＪ·ｍｏｌ－１＝ａ＋ｃｉｘｉ＋ｎ１ｏ＋ｎ２ｍ＋ｎ３ｐ＋ｎ′１ｏ′＋ｎ′２ｍ′＋ｎ′３ｐ′＋７ｂ．其中，ａ是吡啶（母体）的气相标准生成焓；ｃｉ和ｘｉ分别表示每类取代基的数目及其初级效应；ｎ１，ｎ２，ｎ３和ｏ，ｍ，ｐ分别表示吡啶Ｎ原子的邻、间、对位上取代基的数目及其次级效应；ｎ′１，ｎ′２，ｎ′３和ｏ′，ｍ′，ｐ′分别表示取代基之间互为邻、间对位的数目及其次级效应；ｂ是甲基的障碍点数．经验公式计算结果表明２５个已知化合物的平均相对误差为±０．４７８％，平均标准偏差为０．９８７，复相关系数ｒ１．０００（实际为０．９９９８）．     

具有拟多项式自由项的常系数线性微分方程组的算子解法

讨论了具有拟多项式自由项的常系数线性微分方程组∑ａｉｊ（Ｄ）Ｘｊ＝ｆｉ（ｔ）（ｉ＝１，２……，ｎ）的求特解的算子解法，得到了新的特解公式Ｘｉ＝∑ｆｈ（ｔ）（ｉ＝１，２……）。     

层合扁壳弹塑性弯曲的加权残值法

采用弹塑性增量理论和各向异性问题中的Ｈｕｂｅｒ－Ｍｉｓｅｓ屈服准则，推出了复合材料层合扁壳弹塑性弯曲分析的加权残值法基本公式，用增量加载和初应力法求解。算例证明，该法收敛较快，具有较好的精度。     

未来发展,信息为先——中国与世界主要国家信息能力的比较(二)

二、信息能力的测算与比较(一 )信息能力测算的基本模型。为了计算信息能力的大小 ,我们编制并测算了信息能力指数。其计算的基本公式可表示为 :ＩＩ=∑ｉ=1( ∑ｊ=1ＰｉｊＷｉｊ) Ｗｉ　　其中 ,ＩＩ(ＩｎｆｏｒｍａｔｉｚａｔｉｏｎＩｎｄｅｘ)代表国家的信息能力指数 ;ｎ为信息能力构成类别的个数 ;ｍ表示信息能力第ｉ个构成要素的指标个数 ;Ｐ为影响信息能力指数的因素 ,Ｐｉｊ为第ｉ个构成要素的第ｊ项指标标准化后的值 ;Ｗ为权重 ,Ｗｉｊ为第ｉ个构成要素的第ｊ个指标在其中的权重。权重的确定采用德尔菲法 ,即专家评价与打分法。一…