应用RAS法预见含氧酸的强度

用RAS法预见含氧酸及其阴离子酸性强度,需要首先求出它们的RAS值。分子酸的RAS值等于分子中氧原子数与可被置换的氢原子数之差,或等于非羟基氧原子数;含氧阴离子的RAS值等于分子酸的RAS值与阴离子所带电荷的代数和,或分子酸的非羟基氧原子数与阴离子所带电荷的代数和。然后根据式PK=7-(RAS值)×5来粗略地估计该分子酸及阴离子的PK值。应用RAS法还可以预见某种含氧阴离子能否发生水解反应;水溶液中Brφnsted—Lowry酸-碱反应的产物和程度;某种难溶盐能否为强酸溶解。     

浅谈无机含氧酸的相对强度

无机含氧酸是一类很重要的无机化合物,一般用通式HnRo_m表示。其中R为正价元素。含氧酸分子常以正价元素为中心,而氢和氧则以OH~-、O~(2-)或H~+的形式结合在该正价元素的周围,故也可将其通式表示为: RO_m(OH)_m其中R:常称中心成酸元素或中心原子 m:非羟基氧原于数 n:羟基数 不同的无机含氧酸,其酸强度有很大的差别,但它们的差别在各同类物质中又都有一定     

氢化物中A-H键物理化学性质递变规律的研究Ⅴ.A-H键酸性强度PK_a的计算

根据Randic的分子连通性拓扑方法 ,提出了一个新的分子拓扑指数Y ,将P区氢化物PKa 与分子拓扑指数Y相关联 ,复相关系数为 0 .9991 ,标准偏差为 1 .0 1 ,其计算公式为 :PKa =34 .94Y 32 .0 3(1 -q)r- 1 A -H- 4 4 .53 .式中rA -H 为氢化物 (HnA—H)分子中A-H键键长 ,q为氢化物所带电荷数 .对近 2 0个P区氢化物分子的酸性强度PKa 进行了计算 ,理论值与实验值符合程度高 ,平均偏差为 0 .53 ,小于前人所有的方法     

次氯酸中氯原子的杂化方式

打开目前高校《无机化学》教材,可看出化学界关于氯的含氧酸(或含氧酸根离子)的结构问题普遍存在这样的观点:“在卤素含氧酸的酸根离子(或含氧酸)的结构中,卤素原子全部采取了 sp~3杂化态(HCLO除外)。”而我们则认为 HCLO 并不例外,其中     

无机含氧酸的结构及其酸性

关于无机含氧酸强度的规律性曾有许多人研究过,提出好些定性的和定量的规律。但概括起来说,主要有两个流派。一为过去国内教材所采用的R(OH)m型化合物的离解规则来讨论其酸性[1][2][3],这个规则可以称为ROH规则。另一个则为国外教材常采用的鲍林的两条规则[4]。现分述如下:     

论有限分子的极性及其判断

该文认为,对于ABn型有限分子的极性,可根据n值与中心原子A的价电子数相同或为其一半来判断该分子是否有极性,该法准确可靠,简单且易于掌握。     

一种简捷有效的氧化还原反应方程式的配平法

通常的氧化还原反应方程式的配平方法有氧化数法和离子—电子法.这里笔者根据自己的经验提出另一种方法.该法还没有一个确切的名称,暂称为分子—组成元素氧化数法,其意义是反应物分子(或离子)的氧化数与其组成元素在生成物中的氧化数法. 分子—组成元素氧化数法是针对这样的情况提出的:通常较为复杂的氧化还原反应,往往是反应物分子较生成物分子复杂,确定反应物分子中各元素的氧化数较为困     

氢化物酸碱性的周期性变化规律

氢化物的酸碱性变化很有规律,无论是同一周期或主族,氢酸酸性都随非金属元素的原子序数的增加而增加(见表1)。前人从分子中电子化合状态,从分子中原子有效电荷,从分子中原子电负性以及键能的角度讨论了酸碱性的变化规律。周志华分析了原子价电子数n和原子的共价半径r对氢酸酸性的影响,提出了用下式来计算其PK值效果较为满意。     

聚并苯和氯代聚并苯同系分子的总能量与同系序数的相关性研究

聚并苯和氯代聚并苯同系分子的总能量与同系序数之间满足下列相关方程ET=aN b,N =2n 1 ,R≈ 1 ,N为同系序数 ,n是苯环的结构单元数 .本文的计算值与文献值吻合 .     

GM(1,1)模型背景值选取的探讨

本文是在文献[1]中给出的背景值与某种积分值有关的基础上,利用积分的几何意义而给出背景值可以取不同的形式,并且用一个数值例子验证了这种想法。     

烷烃摩尔体积与其分子结构之间定量关系的研究

根据分子中基团的特性和连接性 ,用基团键表征分子结构 ,发展了一种计算烷烃摩尔体积的新方法———基团键贡献法 .该方法既考虑分子中基团的特性 ,又考虑基团间的连接性(化学键 ) ,具有基团贡献法和化学键贡献法的特点 .对 72 5种烷烃的计算结果表明 ,摩尔体积计算值十分接近实验值 ,平均误差 0 .2 4 8% .本方法在一定程度上揭示了烷烃摩尔体积与分子结构之间的定量关系     

烷基苯和烷基联苯的折光指数与分子结构之间定量关系的探讨

根据分子拓扑学原理,用距离矩阵表征分子中原子的连接性,通过区别分子中苯环碳原子与烷基碳原子性质的差异,探讨了烷基苯和烷基联苯的折光指数与其分子结构之间的关系,提出一个既能合理表征烷基苯和烷基联苯的结构性能关系、又能根据分子结构信息预测折光指数的定量关系式。对175种烷基苯和烷基联苯(C_6～C_(42))的计算结果表明,烷基苯和烷基联苯的折光指数预测值与实验值之间的一致性令人满意,平均绝对误差0.0040,平均相对误差0.266％。     

化学复习的几种做法

在化学复习课中,我们重视下面四个方面,使复习效果事半功倍。 1.重视归纳,使知识规律化 在平时学习中,同学们对两种不同PH值的强酸或强碱溶液混和后的PH值求算感到麻烦。为此,我们在复习时,根据混种后溶液中H~+离子或OH-离子数与溶液体积的关系,得出[H~+]或[OH~-],再利用PH=-lg[H~+]的公式,归纳出以下两条规律:(1)两种强碱的稀溶液等体积混和后溶液的PH值等于PH值大的减去0.3所得的值;(2)两种强酸的稀溶液等体积混和后的PH值等于PH值小的加上0.3所得的值。     

A-H键振动频率与原子价层轨道能

本文研究了原子价层轨道能与共价型分子氢化物中A-H键的振动频率v_(A-H)的关系,结果表明二者间有良好的线性关系,其计算式为: v_(A-H)=-a∑n_1E_1/∑n_1(A)+b (1) V_(A-H)=-c∑n_1E_1/∑n~(B)+d (2)利用上式计算的振动频率V_(A-H)值接近于文献值。从而验证了用韩长日方法计算电负性的合理性。     

应用分子结构信息计算气态烷烃的燃烧热

根据分子结构的特点 ,发展了一种根据分子结构信息预测气态烷烃燃烧热的新方法—基团键贡献法。该方法将基团贡献法和化学键贡献法有机地结合在一起 ,既考虑分子中基团的特性 ,又考虑基团之间的连接性 (化学键 ) ,同时具有基团贡献法和化学键贡献法的特点。对 30 6种气态烷烃燃烧热的计算结果表明 ,计算值十分接近实验值 ,平均误差0 0 45 %。     

含氧酸的氧化力在酸性溶液中比在碱性溶液中强

本文作者提出含氧酸的氧化力在酸性溶液中比在碱性溶液中强的原因,并提出了从E_A~°计算 E_B~°的三个方程式:(1)E_B~°=E_A~°-(w×79.9)/(nF)(2)E_B~°=E_A~°-((w×79.9)/(nF)+(5.71gKa)/(nF))(3)E_B~°=E_A~°-((w×79.9)/(nF)-(5.71gKa)/(nF))     

从神经递质系统看人格的分子遗传学机制

随着分子遗传学的发展,对人格的生物学探讨也深入到了分子水平。神经递质因其在机体系统中的重要作用和在实验中的可操作性,成为研究基因变量与人格变量关系的突破口。目前该领域中多巴胺系统、五羟色胺系统与人格特质关系的研究日趋成熟。分子遗传学研究证明,在基因变量与人格特质变量,以及这些人格特质所控制的行为变量之间的确存在着某种联系,而且也发现了一些与某种人格特质相关的基因。     

无机化学基本理论复习提要(续一)

一、一些基本概念: 1、电解质及电离度 在溶解于水或熔化时能导电的化合物叫电解质,反之叫非电解质。电解质离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 当达到平衡时,电解质在溶液中已经电离的分子数与溶质分子的总数(即原有分子的总数)之比,叫做电解质的电离度,常用百分数表示,即电离度     

常见固体无机化合物水溶性的一般判据

对常见固体无机化合物 ,包括简单的二元化合物、氢氧化物及含氧酸盐的水溶性提出了简单的一般判据 ,即对二元化合物 :△X =X1-X2 ≤a,难溶或微溶 ,反之可溶 ;其中X1,X2 分别为化合物中非金属元素和金属元素的电负性 ,对硫化物、卤化物和氧化物 ,a值分别为0 .9,1 .3和 2 .3.对氢氧化物 :Φ =Z+ n +Nd/ 2n≥ 0 .5 ,难溶或微溶 ,反之可溶 ;Z+ 为阳离子Mn + 的电荷数 ,n为Mn + 所在的周期数 ,Nd 为阳离子 (n -1 )d轨道的电子数 ,Nd/ 2n是副族元素的离子极化修正项 .对含氧酸盐 (MmXn)∶(m +n)≥ (m-·n+ ) ,易溶 ,反之则难溶或微溶 ;(m +n)为组成盐的离子数之和 ,(m-·n+ )为离子电荷之积 .本判据模型简单 ,物理意义明确 ,其预测结果准确可靠 .用无机结构理论对其作出了合理的解释     

烷基苯、烷基联苯和烷基萘摩尔体积的计算方法

根据分子中基团的特性和连接性 ,发展了一种计算烷基苯、烷基萘和烷基联苯摩尔体积的方法———基团键贡献法 ,该方法既考虑分子中基团的特性 ,又考虑基团之间的连接性 ,同时具有基团贡献法和化学键贡献法的特点。应用基团键贡献法对 2 11种芳烃摩尔体积的计算结果表明 ,计算值十分接近实验值 ,平均误差 0 5 92。