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| 判断溶液中离子浓度关系的两条重要原理 | |
| 引用本文： | 刘曼珍.判断溶液中离子浓度关系的两条重要原理[J].九江学院学报,1998(6). |
| 作者姓名： | 刘曼珍 |
| 作者单位： | 德安一中 |
| 摘 要： | 比较电解质溶液中离子浓度大小的题型在近几年高考中作为一种传统题型，屡屡出现，许多同学在做这类习题时常常因考虑不全面而失分。笔行认为，做这类习题时除考虑到溶液中某些离子的水解外，还必须掌握两条重要原理。一、电荷守恒在电解质溶液中，各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷总数等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷的总数。如0．1mol/l，Na2S溶液Na2S＝2Na+＋S（2-）……（1）溶液中存在的阳离子：Na+、H+阴离子：S（2-）、OH-、HS-二、物料守恒电解质溶液中某一组份的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓… |
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